Свойства бытового газа: по какой причине он имеет запах

Цивилизованному человеку сложно представить свою жизнь без голубого топлива, добываемого в недрах земли. Люди используют его дома для приготовления пищи и отопления помещений. Практически каждый человек сталкивался с утечкой и помнит зловоние, которым она сопровождалась. Несмотря на широкое применение вещества, не все знают, по какой причине бытовой газ имеет запах.

Природный газ — это продукт анаэробного распада органических веществ в недрах земли, залегающий на большой глубине (1−6 км) и нередко растворенный в нефти. Во второй половине XX века группа советских учёных выяснила, что он имеет свойства связываться с водой и переходить в твёрдое состояние — газогидрат.

Химический состав:

1. Метан (CH4) — 70−98%.
2. Бутан (C4H10).
3. Этан (C2H6).
4. Пропан (C3H8).

Помимо углеводородов, используемый в быту газ содержит ряд других веществ: водород, диоксид углерода, сероводород, а также инертные газы. Горючая смесь почти в 2 раза легче воздуха и при утечке начинает наполнять комнату от потолка.

Чтобы произошёл взрыв, необходима объёмная концентрация — 5−17%. Продуктами горения являются вода и диоксид углерода.

Чтобы использование природного топлива в быту было безопасным, необходимо соблюдать элементарные правила:

• не оставлять огонь без присмотра;
• не допускать заливания пламени;
• открывать конфорку можно только после зажигания спички;
• при обнаружении погасшего огня ни в коем случае не разжигать его вновь — это может привести к взрыву;
• если произошла утечка, необходимо открыть все окна и двери для проветривания;
• при любых проблемах с оборудованием следует безотлагательно вызвать экстренную службу.

Как известно, голубое горючее, которым люди пользуются в быту, отвратительно пахнет. Но если изучить физические свойства природного газа, выясняется, что он не имеет ни цвета, ни запаха. На первый взгляд ситуация кажется довольно странной.

На самом деле дурно пахнущее вещество добавляется в топливо искусственно — как своеобразный индикатор утечки. Для этого используют сероорганические соединения, в частности, этанитол (С2H5SH).